Question

(11分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是： 。

（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì),寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式 、 。

 

Answer 1

（11分）

（1）靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全。(3分)

（2）除去Ca2+和過量Ba2+（2分）

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3分）; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)SO42-離子和Ba2+離子反應(yīng)會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗(yàn)，故操作方法為：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全。

（2）除去粗鹽中雜質(zhì)離子硫酸根離子時(shí)加入的BaCl2溶液過量，碳酸根離子可以使過量的鋇離子沉淀，為使多余的鋇離子完全沉淀而除去，同時(shí)將粗鹽中的鈣離子除去，需加入過量Na2CO3的溶液。

（4）操作（2）后的溶液過濾，在濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，可以加鹽酸除去，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

考點(diǎn)：本題考查粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。