Question

9．如圖是實驗室進行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器的形狀，說出其名稱；濃氨水滴到生石灰上，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，且氫氧化鈣電離產(chǎn)生氫氧根離子，抑制一水合氨的電離，促進氨氣的逸出；
（2）制備的氨氣中含有水蒸氣，進入B容易炸裂試管，應(yīng)進行干燥；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣和水；
（4）使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣，可以選擇氯化銨與氫氧化鈣為原料，二者在加熱條件下生成氨氣．

解答 解：（1）圖中A中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗；濃氨水滴到生石灰上，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出熱量，促進氨氣的逸出：方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗；CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（2）制備的氨氣中含有水蒸氣，進入B容易炸裂試管，應(yīng)進行干燥；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣；
故答案為：是；Ⅰ；
（3）氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣和水，方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（4）氯化銨與氫氧化鈣都是固體，二者在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確實驗原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．