短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊

C

【解析】

試題分析：A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。由于原子序數(shù)乙>甲，所以原子半徑：甲>乙，錯誤；B．乙、丁是同一主族的元素，由于從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，原子吸引電子的能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減小。因此元素的非金屬性：乙>丁，錯誤；C．丙、丁是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸逐漸增強。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：丁>丙，所以酸性：丙＜丁，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子的最外層電子數(shù)就越多。原子序數(shù)：丙<丁<戊，所以原子的最外層電子數(shù)：丙<丁<戊，錯誤。

考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、位置的關(guān)系的知識。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和___________。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為__________________________________。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為_________________________。

（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為_________、_________。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是______________________________________。

②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為__________________（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。

③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果_____。（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12 L H2

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－ = 2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是

X

Y

Z

R

W

A．Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3

B．Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

C．X的氫化物為H2X

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

①從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________ _________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省、廣雅中學、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。

I．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為 。

（2）儀器B的作用是 。

（3）寫出生成CaO2·8H2O的離子方程式 。

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是 。

II．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點。裝置如下圖：

（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化。

【實驗探究】

（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請改正 。

（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是 。

【實驗數(shù)據(jù)處理】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，

裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）。

（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) 。

（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省、廣雅中學、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

C．Ba(OH)2溶液加入過量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法中錯誤的是

A．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物

B．丁可能是酸，也可能是堿

C．反應(yīng)①②一定是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)③一定是化合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

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