下列說法正確的是（　　）
A、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
B、中性溶液的pH不一定等于7
C、使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.52
D、向水中加入稀氫氧化鈉溶液，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
考點：反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離,試紙的使用
專題：基本概念與基本理論
分析：A、反應的焓變和物質聚集狀態(tài)，物質的量有關，焓變是指對應計量數(shù)下反應的熱量變化，量不同反應的焓變不同；
B、中性溶液的實質是溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下中性溶液中PH=7；
C、PH試紙是粗略測定溶液酸堿性，依據(jù)變色和比色卡對比得到PH應為整數(shù)；
D、水中加入氫氧化鈉溶液抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大；
解答： 解：A、反應的焓變和物質聚集狀態(tài)，物質的量有關，焓變是指對應計量數(shù)下反應的熱量變化，量不同反應的焓變不同，△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)有關，故A錯誤；
B、中性溶液的實質是溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下中性溶液中PH=7，不在常溫下中性溶液的pH不等于7，故B正確；
C、PH試紙是粗略測定溶液酸堿性，依據(jù)變色和比色卡對比得到PH應為整數(shù)，故C錯誤；
D、水中加入氫氧化鈉溶液抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學反應的焓變意義，弱電解質的電離平衡，水的電離平衡影響因素，PH試紙的使用方法和注意問題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為
 
．
（2）若硫酸溶液過量，反應后的溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一個裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（體積為標況下測得），保持溫度，壓強不變，則容器中的密度為（　　）
A、等于1.369g/L
B、等于2.054g/L
C、于1.369g/L和2.054g/L之間
D、大于2.054g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的轉變在一定條件下不能實現(xiàn)如下轉化的是（　　）
選項 甲 乙 丙
A C CO CO2
B S SO3 H2SO4
C NO NO2 HNO3
D Na NaOH NaCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是（　　）
A、醇的官能團是羥基（-OH）
B、丙烷的官能團是甲基（-CH3）
C、酚的官能團是羥基（-OH）
D、烯烴的官能團是雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的除雜方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2雜質可以讓混合氣體通過飽和小蘇打溶液除去
②乙烯中混有的SO2氣體可以通過KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去
⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通過電滲析法除去（　　）
A、②④B、①④⑤
C、①④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、含NA個氫分子的氫氣?????????
B、標準狀況下22.4L氨氣
C、8g甲烷（甲烷的摩爾質量為16g?mol-1）
D、0.8mol二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質
 

（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分
 

（4）分離水和苯的混合物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、乙烯與水在催化劑存在下反應：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
D、CaCO3高溫分解的熱化學方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=-178.5kJ/mol

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