一定量NO2與0.5mol O2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)物理量的描述一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
二氧化氮 碳 二氧化碳 轉(zhuǎn)移的電子
A 0.5mol 后一反應(yīng)等于2NA
B 小于6g 后一反應(yīng)小于2NA
C 92g 前一反應(yīng)為2mol
D 44.8L 6g
A．AB．BC．CD．D
由反應(yīng)方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3根據(jù)O2的物質(zhì)的量可以計算出參加反應(yīng)的NO2 的物質(zhì)的量為2mol，即NO的質(zhì)量為92克；同時生成2mol硝酸．炭與濃HNO3的方程式C+4HNO3 （濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，由方程式可知2mol濃硝酸最多可以消耗0.5mol炭即6克，但是一定量的濃硝酸與過量的炭反應(yīng)時，硝酸不能全部反應(yīng)，因為隨著反應(yīng)進行，硝酸濃度變稀，稀硝酸與炭不反應(yīng)，因此2mol硝酸不能全部反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的炭的質(zhì)量小于6克．
故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
不變
不變
，NO2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00252mol?L-1?s-1
0.00252mol?L-1?s-1
．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；

若已知K350℃< K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

①       寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                   。

②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                           。

③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）下圖為某實驗者設(shè)計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是             。

（2）若裝置中缺B，其后果是                                              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是               。

（4）C裝置的作用是                  ；E中a儀器所起的作用是              。

（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol·L—1的濃硝酸。實驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL。

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是                   。

②為測定該銀圓中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需進行的主要實驗操作是               。

 

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