8.為探究壓強改變對化學(xué)平衡的影響,某校課外小組設(shè)計了如圖裝置,將甲、乙兩個體積相同,且充滿相同氣體的針筒用導(dǎo)管連接起來,進行下列不同的實驗,試回答下列問題(氣體在同溫同壓下測定):
(1)甲、乙裝有NO2和N2O4的混合氣體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡后,若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi),重新達到平衡后,與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”),原因是增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色加深,但比原來的深,原因是體積減小到原來一半,NO2(g)的濃度增大;
(2)甲、乙裝有H2、I2的混合氣體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),達到平衡后,若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi),重新達到平衡后,與原平衡相比,HI的體積分?jǐn)?shù)不變(填“增大”“減小”或“不變”),原因是增大壓強,平衡不移動,混合氣體的顏色加深,原因是體積變成原來的一半,則各物質(zhì)濃度變成原來的2倍.

分析 (1)甲、乙裝有NO2和N2O4的混合氣體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡后,若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi),相當(dāng)于減小體積,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動,但NO2(g)的濃度仍然增大,據(jù)此分析;
(2)甲、乙裝有H2、I2的混合氣體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),達到平衡后,若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi),相當(dāng)于減小體積,增大壓強,平衡不移動,但是體積變成原來的一半,則各物質(zhì)濃度變成原來的2倍,據(jù)此分析.

解答 解:(1)甲、乙裝有NO2和N2O4的混合氣體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡后,若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi),相當(dāng)于減小體積,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動,所以NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,但NO2(g)的濃度仍然增大,所以混合氣體的顏色加深,但比原來的深;故答案為:減;增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動;加深;深;體積減小到原來一半,NO2(g)的濃度增大;
(2)甲、乙裝有H2、I2的混合氣體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),達到平衡后,若將乙針筒內(nèi)的氣體壓到甲針筒內(nèi),相當(dāng)于減小體積,增大壓強,平衡不移動,所以HI的體積分?jǐn)?shù)不變,但是體積變成原來的一半,則各物質(zhì)濃度變成原來的2倍,所以混合氣體的顏色加深,故答案為:不變;增大壓強,平衡不移動;加深;體積變成原來的一半,則各物質(zhì)濃度變成原來的2倍.

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,難度中等,構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵,注意對等效平衡的理解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響,研究人員在相同條件下,在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥,對小麥的產(chǎn)量進行對比研究.下表(“√”表示施用化肥,“×”表示沒有施用化肥)顯示三年實驗的結(jié)果:根據(jù)上表,錯誤的是( 。
實驗用田施用化肥情況小麥?zhǔn)粘傻?br />相對產(chǎn)量
氮肥磷肥鉀肥
田地1×××1.0
田地2××2.2
田地3××1.2
田地43.9
A.氮肥可增加小麥的產(chǎn)量
B.沒有施肥,小麥不能生長
C.對于增加小麥的收成,氮肥比鉀肥效果好
D.同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之間.應(yīng)用海水脫硫的一種工藝流程如圖所示.

(1)SO2可導(dǎo)致的主要環(huán)境問題有a(填字母序號,下同).
a.酸雨                      b.臭氧層受損
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3,此反應(yīng)屬于b.
a.氧化還原反應(yīng)              b.化合反應(yīng)
(3)氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-,寫出其中H2SO3被氧化為SO42-的離子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-
(4)某地海水中主要離子的含量如下表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.在元素周期表中,s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
B.可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大
D.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.《Nature》報道了我國科學(xué)家通過測量化石中26AI和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”.回答下列問題:
(1)9Be和10BeCD(填字母).
A.是同一種原子                 B.具有相同的中子數(shù)
C.具有相同的化學(xué)性質(zhì)           D.自然界中具有恒定的含量
(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑.
(3)研究表明26AI可以衰變?yōu)?SUP>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是BC(填字母).
A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(4)為了證明:氮、碳、硅的非金屬性依次減弱,請你設(shè)計實驗.
供選擇的藥品有:1mol•L-1的硝酸溶液、1mol•L-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol•L-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液.供選擇的儀器如圖 (儀器可重復(fù)使用):
在便于控制反應(yīng)的前提下,選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表(可不填滿,也可補充):
儀器代號所裝試劑裝置作用
A石灰石和1mol/L硝酸.制取CO2證明硝酸比碳酸強
C飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的硝酸蒸氣
C硅酸鈉溶液證明碳酸強于硅酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有5種不同的運動狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有H2和O2的混合氣體a L,經(jīng)點火反應(yīng)后,其體積減小為b L(反應(yīng)前后氣體的體積在同溫同壓下測定,且在100℃以下).計算混合氣體中H2和O2的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.0.8mol/L某金屬陽離子An+的溶液10mL,恰好將30mL 0.4mol/L的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀,則n值是( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.
反應(yīng)階段
稀鹽酸體積x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
則混合溶液中c(HCO3-)為( 。
A.1.00mol•L-1B.0.50mol•L-1C.1.50mol•L-1D.2.00mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案