Question

（1）用等體積的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

 

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（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀產生，其中a中沉淀的化學式為

 

，b中沉淀的化學式為

 

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（3）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br₂，用SO₂做還原劑吸收Br₂，其反應的化學方程式為

 

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（4）另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，氧化產物和還原產物分別為NaBrO₃和NaBr，請寫出該反應的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）要使同體積同濃度的BaCl₂溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-的物質的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，根據其化學式確定三種溶液濃度之比；
（2）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；氯氣能二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
（3）二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr、H₂SO₄；
（ 4 ）溴和碳酸鈉反應生成NaBrO₃和NaBr、CO₂．

解答：解：（1）要使同體積同濃度的BaCl₂溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-的物質的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂中SO₄^2-個數之比為1：3：2，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶液的濃度之比為6：2：3，
故答案為：6：2：3；
（2）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以a中沉淀是BaSO₃；
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl、H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，所以b中沉淀是BaSO₄；
故答案為：BaSO₃、BaSO₄；
（3）二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr、H₂SO₄，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（ 4 ）溴和碳酸鈉反應生成NaBrO₃和NaBr、CO₂，離子反應方程式為：3CO₃^2-+3 Br₂=BrO₃^-+5 Br^-+3CO₂↑，故答案為：3CO₃^2-+3 Br₂=BrO₃^-+5 Br^-+3CO₂↑．

點評：本題以二氧化硫為載體考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，二氧化硫具有還原性、漂白性，能被強氧化劑氧化生成硫酸，二氧化硫和氯水都具有漂白性，但二氧化硫和氯氣以1：1混合通入水中沒有漂白性，為易錯點．