2．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol•L-1的AgNO3溶液與0.02 mol•L-1的Na2SO4 溶液等體積混合不會生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
D．a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

分析 A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶液中一定存在Ag+；
B．c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-6＜ksp，不會生成沉淀；
C．由圖象可知，當(dāng)c（SO42-）=5×10-2mol/L時(shí)，c（Ag+）=2×10-2mol/L，則ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5；
D．加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大．

解答 解：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+，故A錯(cuò)誤；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.02mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c（SO42-）=0.01mol/L時(shí)，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-6＜ksp，不會生成沉淀，故B正確；
C．由圖象可知，當(dāng)c（SO42-）=5×10-2mol/L時(shí)，c（Ag+）=2×10-2mol/L，則ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C錯(cuò)誤；
D．加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積的計(jì)算，并以此判斷溶液是否飽和，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　�。�
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等      b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫  b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓  e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
③300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）；
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶劑，常用作有機(jī)合成反應(yīng)溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：在一定容積的三勁燒瓶中，加入10.9g（相當(dāng)13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計(jì)，溫度計(jì)插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接儀器A．先在分水器內(nèi)放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三勁燒瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)A后，收集在分水器的下層，上層有機(jī)層相積至分水器支管時(shí)，即可返回三勁燒瓶．大約經(jīng)1.5h后，三勁燒瓶中反應(yīng)液溫度可達(dá)134-136℃，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)停止反應(yīng)，將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
藥品名稱性態(tài)密度（g/mL）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）水中溶解性
正丁醇液體0.810-89.8118.0微溶
正丁醚液體0.7689-95.3142不溶于水
備注正丁醇易溶于飽和氯化鈣溶液中，而正丁醚微溶
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是冷凝管．
（2）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（3）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要檢漏并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（4）本實(shí)驗(yàn)中溶液產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物是1-丁烯，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有機(jī)層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸；洗滌完成后，通過以下操作分離提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾b．過濾c．加入無色CaCl2
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：
（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁、乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變
（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L-78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低
④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢圖不可能的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：
M
T
（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某學(xué)生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正（有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯(cuò)，應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4；
③不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯；
④不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶．；
⑤，．
（3）任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

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