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【題目】水楊酸（結構如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關于水楊酸的敘述錯誤的是（ ）

A.分子式為C7H6O3

B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應

C.苯環(huán)上的二氯取代物有5種

D.所有原子均可能在同一平面上

【答案】C

【解析】

A.根據水楊酸的結構簡式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；

B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應，羧基能發(fā)生中和反應，B正確；

C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯誤；

D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個原子共平面）為基礎，可以畫出如圖結構，故所有原子可能共平面，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________。

(3)C中的現(xiàn)象是__________，Na2S在反應中做__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由_____轉化為______；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中________。

(5)E的作用是__________，離子方程式為__________。

(6)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

則反應3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)對于反應2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①比較a、b處反應速率大�。�υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____。

A、增大反應物濃度

B、增大壓強

C、及時將產物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉化率達到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算在該溫度下當轉化率為20%的時刻，υ正/υ逆=________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）

A.NH3的電子式為

B.每轉移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班幾個興趣小組做了以下實驗。

甲組：兩同學利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性質，設計實驗方案進行實驗，完成下列表格。

探究內容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

寫出離子方程式

①探究Fe2+具有還原性

取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。

溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。

Fe2+發(fā)生的反應：

_____________

②探究Fe3+具有氧化性

取少量FeCl3溶液，加入足

量______后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。

溶液不變?yōu)檠t色。

Fe3+發(fā)生的反應：________

乙組：兩同學利用下圖所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題。

（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，實驗過程如下：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有_________________，硬質試管中固體物質的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應（按圖所示），在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。請寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉化紅褐色沉淀的化學方程式________________。

（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色，原因是 _______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應的離子方程式___。

（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于烴的衍生物的是

①CH4 ②CH2=CH2 ③CH CH ④CH3CH2OH ⑤CH3CHO、⑥CH3COOH ⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3CH2Cl

A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤

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