Question

下列說法中正確的是（　　）

A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 是c（PO₄^3-）的3倍

B．pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

D．在25°C時(shí)，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都等于10^-14

Answer 1

分析：A．PO₄^3-在溶液中水解；
B．根據(jù)pH含義分析判斷；
C．KOH為強(qiáng)堿，一水合氨水弱堿，二者電離程度不同；
D．在25°C時(shí)，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）．

解答：解：A．PO₄^3-在溶液中水解，所以PO₄^3-的濃度減小，故c（Na⁺）是c（PO₄^3-）的3倍多，故A錯(cuò)誤；
B．pH=-lg[H⁺]，則pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=1的鹽酸的中c（H⁺）=10^-1mol/L，所以pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸的

1

100

倍，故B錯(cuò)誤；
C．KOH為強(qiáng)堿，一水合氨水弱堿，二者電離程度不同，所以0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）不相等，故C錯(cuò)誤；
D．在25°C時(shí)，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，在25°C時(shí)，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都等于10^-14，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解、pH的計(jì)算、電解質(zhì)的電離、Kw的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．