Question

2．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 核外電子排布為1s²2s²2p⁴3s²的原子處于激發(fā)態(tài)
• B． 某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1
• C． 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，該元素原子核外有5個(gè)電子層
• D． BF₃中B原子sp²雜化，為平面三角形

Answer 1

分析 A．基態(tài)原子電子排布時(shí)應(yīng)該先排布2p軌道，再排3s軌道；
B．質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式；
C．根據(jù)外圍電子排布的主量子數(shù)判斷；
D．根據(jù)B原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷．

解答 解：A．基態(tài)原子電子排布時(shí)應(yīng)該先排布2p軌道，再排3s軌道，則基態(tài)核外電子排布為1s²2s²2p⁶，所以核外電子排布為1s²2s²2p⁴3s²的原子處于激發(fā)態(tài)，故A正確；
B．質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，3個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有3個(gè)成對電子，故B錯(cuò)誤；
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，其主量子數(shù)為5，所以該元素原子核外有5個(gè)電子層，故C正確；
D．BF₃中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，屬于sp²雜化，沒有孤電子對，分子構(gòu)型為平面三角形，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布、雜化類型和分子構(gòu)型的判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握價(jià)層電子對數(shù)的判斷方法．