為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，某化工廠采用下列措施，將經(jīng)過初步處理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均為體積分數(shù)）的廢氣，在400℃時，廢氣以5m3/h的速度通過V2O5催化劑后與20L/h速度的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算成標(biāo)準狀況），仔細閱讀上文回答下列問題：

（1）按反應(yīng)理論值，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，經(jīng)過初步處理的廢氣中SO2與O2物質(zhì)的量之比為________，采用這種比值的原因是________________________________；

（2）通過計算說明，為什么廢氣以5m3/h的速度與20L/h速度的NH3混合？

 

答案：
解析：

（1）1∶50，增大O2濃度提高SO2轉(zhuǎn)化率

（2）V(NH3)∶V(SO2)=2∶1時，NH3與SO2可全部轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，廢氣中每小時排放出SO2，1000L/m3´5m3/h´0.2%=10L/h，此時V(NH3)∶V(SO2)=20L/h∶10L/h=2∶1，與需要量一致。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，防止造成環(huán)境污染，現(xiàn)查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4的資料．摘要如下：
“一個典型實驗：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%的O2（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h速率的NH3混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．”（氣體體積均已折算為標(biāo)準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中這個比值是多少？為什么？
（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的NH3混合？
（3）若某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得（NH4）2SO4多少噸？消耗NH3多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4。據(jù)有關(guān)資料介紹，摘錄如下：“初步處理后的廢氣中含0.2% SO2(體積分數(shù))，10% O2(體積分數(shù))；在400 ℃時，以5 m3·h-1的速率與NH3混合，再以290 g·h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L·h-1的NH3混合，再噴入流量為290 g·h-1的水，此時氣體溫度迅速從400 ℃下降至200 ℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體�！睋�(jù)此資料回答下列問題。

(1)按反應(yīng)式2SO2+O22SO3，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中卻用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

(2)進行冷卻的原因是______________________________________________________。

(3)某工廠廢氣中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你認為應(yīng)該怎樣利用上述資料？

(4)如果該工廠沒有NH3，只有生石灰，你認為又該怎樣利用上述資料？

(5)若將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3全部轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，則資料中NH3的每小時通入量至少應(yīng)是_________L，由此可得出NH3的利用率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，某工廠采用下列措施：將經(jīng)過初步處理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均為體積分數(shù))的廢氣，在400℃時，廢氣以5 m3/h的速度通過V2O5催化劑層后與20 L/h速度的NH3混合噴水。此時氣體溫度由800℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積已折算成標(biāo)準狀態(tài))。仔細閱讀上文，回答問題：

(1)按反應(yīng)理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,經(jīng)過初步處理的廢氣中，SO2與O2的物質(zhì)的量的比值為_________________，采用這樣比值的原因是_________________。

(2)由計算說明為什么廢氣以5 m3/h速度與20 L/h速率的NH3混合？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：

   （1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        

           ，簡述不采用2：1的理由是                               。

   （2）通過計算，說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？

   （3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧模擬 題型：問答題

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，防止造成環(huán)境污染，現(xiàn)查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4的資料．摘要如下：
“一個典型實驗：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%的O2（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h速率的NH3混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．”（氣體體積均已折算為標(biāo)準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中這個比值是多少？為什么？
（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的NH3混合？
（3）若某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得（NH4）2SO4多少噸？消耗NH3多少噸？

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