將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(  )

A．合金中的物質(zhì)的量為(24b-a)/9mol 
B．d=a+17b 
C． 
D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 

A、D

解析試題分析：A、設(shè)n(Mg)=xmol， n(Al)=ymol，
則有：24x+27y=a；x+1.5y=b/2
解之得：


B、生成的沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂跟氫氧化鋁的質(zhì)量的和：也等于鎂和鋁的質(zhì)量再加上氫氧根離子的質(zhì)量，而氫氧根離子的質(zhì)量在這里等于氫氧根離子的物質(zhì)的量那氫氧根離子的摩爾質(zhì)量之積，氫氧根離子的物質(zhì)的量等于在這個(gè)反應(yīng)過程中鎂跟鋁反應(yīng)時(shí)所失去的電子的物質(zhì)的量，又等于反應(yīng)過程中酸中的氫所得到的電子的物質(zhì)的量，也就是說氫氧根離子的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量的二倍。所以有如下關(guān)系：d=a+17b
C、在這個(gè)過程中后邊加的氫氧化鈉可以理解為是剛好跟前面加的鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)。因此它們二者的物質(zhì)的量相等，有：
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
考點(diǎn)：鎂、鋁的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

A． B．
C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用一小粒鈉投入水中，實(shí)驗(yàn)操作和過程中不可能感知或觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉呈銀白色、硬度小
C．鈉有延展性，導(dǎo)電性好 D．鈉具有強(qiáng)還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA B．x＝2y
C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x＝y(tǒng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b能與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d單質(zhì)；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（  ）

A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是           。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：                                                                     。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO
假設(shè)2：添加了FeO
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，               
____________________________________________
                                           
 
樣品全部溶解，得到澄清的溶液。     
步驟2．                                   
                                          
                                          
步驟3．                                   
                                          
                                                                         
                             
___________________________ 
                           
                             
___________________________ 
（4）請(qǐng)計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體   升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對(duì)原子質(zhì)量 Cl  35.5  H  1）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號(hào)，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用       (選填序號(hào))。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是                       。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于       (填序號(hào))。
A．A之前                B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                   。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案