16．下列烷烴的分子式有3種同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

分析 根據(jù)烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，寫出丁烷、戊烷同分異構(gòu)體進行判斷．

解答 解：烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，即C2H6、C3H8都無同分異構(gòu)體，從C4H10開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10既可表示正丁烷，也可表示異丁烷，C5H1可以表示正戊烷、異戊烷和新戊烷三種，故選：A．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較小，注意烷烴同分異構(gòu)體的規(guī)律以及碳鏈異構(gòu)的書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中的陰離子肯定不存在金屬元素
B．任何的陽離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性
C．與強酸、強堿都會反應(yīng)的物質(zhì)中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知常溫下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列關(guān)于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃20406080
KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
操作③的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質(zhì)時，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
（4）學生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C2H4Cl2C．CH2Cl2D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．N、P、Mg的原子半徑依次減小B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．HF、H2O、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）是重要的金屬元素．
不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
顏色橙色灰藍色綠色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化：

（1）反應(yīng)①的還原劑是Zn，反應(yīng)②的離子方程式為Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
（2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（3）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0315mol AgNO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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