Question

（2013?江蘇三模）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．室溫下反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，說明其△H＜0

B．25℃時(shí)pH=5的鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同

C．25℃時(shí)K_sp（A）＞K_sp（B），說明化合物A的溶解度比化合物B的大

D．在NH₄Cl溶液中加入適量硫酸，可使c（N）：c（Cl^-）接近1：1

Answer 1

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、依據(jù)酸堿抑制水的電離分析判斷；
C、溶度積常數(shù)比較物質(zhì)溶解度需要在陰陽(yáng)離子組成相同的物質(zhì)才能直接比較；
D、硫酸溶液中氫離子抑制銨根離子的水解．

解答：解：A、△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，得到，室溫下△H＞0，發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸中的c（H⁺）與氨水中的c（OH^-）相等，兩者對(duì)水的電離都有抑制程度且抑制程度相同，故B錯(cuò)誤；
C、只有組成相似的難溶物才能用K_sp比較溶解度的大小，故C錯(cuò)誤；
D、在NH₄Cl溶液中加入硫酸能抑制銨根離子的水解，可使c（N）：c（Cl^-）接近1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，電離平衡影響因素分析判斷，鹽類水解和沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，題目難度中等．