Question

11．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問(wèn)題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-12mol/L
（2）加水稀釋?zhuān)�需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算；
（2）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁=C₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
（3）先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n堿-n酸}{V堿-V酸}$；
（4）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積

解答 解：（1）現(xiàn)有25℃時(shí)，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L，故答案為：10^-12mol/L；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=$\frac{0.01×0.1}{0.001}$L=0.9L=900mL，故答案為：900；
（3）pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c（OH^-）=$\frac{n堿-n酸}{V堿-V酸}$=$\frac{0.01×0.1-0.01×V}{0.1+V}$mol/L=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案為：81.8；
（4）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，故答案為：1000．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，溶液中離子積常數(shù)計(jì)算分析，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷和pH計(jì)算，難度較大．