A. | 2.3gNa變成Na+時,失去的電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 0.2NA個H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù) | |
C. | 28gN2所含原子數(shù)為NA | |
D. | NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為8:1 |
分析 A、1molNa變成Na+時,失去的電子數(shù)為NA;
B、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成來計算即可;
C、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成來計算即可;
D、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M來計算.
解答 解:A、2.3g即0.1molNa變成Na+時,失去的電子數(shù)為0.1NA,故A錯誤;
B、0.2NA個H2SO4含有相同的氧原子數(shù)為0.8NA,19.6g即0.2molH3PO4含有的氧原子數(shù)0.8NA,二者含有相同的氧原子數(shù),故B正確;
C、28gN2所含原子數(shù)為2NA,故C錯誤;
D、NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為32:2=16:1,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點,要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N5+具有34個電子 | B. | N5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合 | ||
C. | 化合物N5AsF6中As的化合價為+1 | D. | 化合物N5AsF6中F的化合價為-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+ | B. | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ | ||
C. | CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | D. | Br-+H2O?HBr+OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu是金屬,可與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 | |
B. | K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 | |
C. | Cu(OH)2具有弱堿性,可用于治療人體胃酸過多 | |
D. | Fe3+具有氧化性,可溶解印刷線路板上的金屬銅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)活化能小于169.8kJ•mol-1 | |
B. | 逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ•mol-1 | |
C. | 正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ•mol-1 | |
D. | 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③→⑧→①←④→⑨ | B. | ⑦→③→⑥→①←④→⑨→② | C. | ②→⑨→④→①←⑥←③ | D. | ②→④→⑤→①←⑥←③ |
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