Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1)Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是____(填相應的離子符號)。

(2)用電子式表示M2W的形成過程___________

(3)由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的化學鍵類型是______

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應。寫出A的化學式____，該氣體B與溴水反應的離子方程式 ____。

Answer 1

【答案】r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) 離子鍵，非極性鍵 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，結合原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，設Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+1，W的原子序數(shù)為a+9，四種元素的原子序數(shù)之和為32，則：1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，則Y為N元素、Z為O元素、W為S元素；M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na元素。

根據(jù)上述分析可知：X為H元素；Y為N元素、Z為O元素、W為S元素， M為Na元素。

(1)Z、M、W三種元素分別是N、O、S元素。N3-、O2-的核外有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；S2-核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以三種離子由大到小的順序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；

(2) M2W為Na2S，該物質(zhì)是離子化合物，2個Na+與S2-通過離子鍵結合，用電子式表示M2W的形成過程為；

(3)M、Z分別表示Na、O兩種元素，由Na與O兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物為Na2O2，該化合物為離子化合物，Na+與O22-離子間通過離子鍵結合，O22-的O原子間通過非極性共價鍵結合，因此化合物Na2O2中含有的化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵；

(4)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，則A為銨鹽，①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，氨氣為1mol，即1molA含有1mol銨根離子；②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應，B為SO2，可推知A為NH4HSO3，二氧化硫與溴水反應得到HBr與硫酸，反應離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。