Question

17．N_A為表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 9 g₃₈⁹⁰³Sr²⁺中含有的電子數(shù)為3.6 N_A
• B． 某溫度下純水的pH=6，該溫度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C． 一定溫度下，1 L 0.5 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺均為0.5N_A
• D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè) ₃₈⁹⁰³Sr²⁺中含有電子數(shù)為36；
B．某溫度下純水的pH=6，Kw=10^-12，據(jù)此計(jì)算氫氧根離子濃度，依據(jù)N=CVN_A計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)；
C．依據(jù)鹽類水解性質(zhì)解答；
D．丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每個(gè)分子中含有6個(gè)氫原子．

解答 解：A.9 g₃₈⁹⁰³Sr²⁺物質(zhì)的量約為：$\frac{9g}{903g/mol}$≈0.01mol，含有電子數(shù)為0.36 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．某溫度下純水的pH=6，Kw=10^-12，該溫度下 pH=11的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中含OH^-的數(shù)目為0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故B正確；
C．氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，氨根離子水溶液中部分水解，所以一定溫度下，1 L 0.5 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺均小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每個(gè)分子中含有6個(gè)氫原子，則混合物中H原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子的個(gè)數(shù)為6 N_A，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意鹽類水解的性質(zhì)，題目難度中等．