Question

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。

（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。

（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)₄]^2－離子中，含有的化學鍵是            。

a．離子鍵             b．極性鍵            c．非極性鍵         d．配位鍵

（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。

（5）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。

（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個；

       WR晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是       （只要求列出計算式）。

 

Answer 1

（10分）

（1）N＞C＞Na（2）Cl的原子半徑比N大    （3）3d¹⁰4s¹；b d （4）sp²               ； 3:1

（5）氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定

(6)4；

解析: