【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A. FeCl3溶液中加入銅粉，離字方程式為：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，選項(xiàng)中的方程式不符合客觀事實(shí)，故A錯(cuò)誤；

B. Al2O3是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯(cuò)誤；

C. Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，符合客觀事實(shí)，拆寫原則，原子守恒，電荷守恒，故C正確；

D. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離字方程式應(yīng)為：2OH-＋Ba2+＋2H+＋SO＝2H2O＋BaSO4↓，原離字方程式少寫反應(yīng)式，還有氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A、

向里推注射器

通過(guò)觀察液面差判斷該裝置的氣密性

B、

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C、

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D、

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

不能檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化

ii、+CH3COOH

（1）A的名稱是_____，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是_____．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____．

（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．

a．①的反應(yīng)試劑和條件是_____．

b．②、③的反應(yīng)類型依次是_____、_____．

（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_____mol．

（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

（6）完成下列化學(xué)方程式：

①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____．

②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____．

a．含有酚羥基 b．能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制備明礬的過(guò)程如下圖所示：

⑴ 寫出“反應(yīng)Ⅰ”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：________。

⑵ 寫出“反應(yīng)Ⅱ”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

⑶ 過(guò)濾所得Al(OH)3需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。

⑷ 明礬能夠凈水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物X可用于制取FeCl2溶液。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的將X轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時(shí)未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為mol

B.物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)

C.1molNaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子

D.12gC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，當(dāng)其它條件不變，平衡時(shí)C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)方程式中n＜e＋f

B. 達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度約1.18gmL-1

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積____ L。

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