18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）短周期中Na的金屬性最強，上述元素中Na、Al為金屬元素；
（3）最高價氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強；
（4）氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧種元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是氬，故答案為：氬；
（2）在這些元素中，屬于金屬的是Na、Al，故答案為：Na、Al；
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：氫氧化鋁；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過程如下：
I． 向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體．
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
開始沉淀時的pH7.62.73.88.38.0
完全沉淀時的pH9.73.74.79.88.8
（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3
和少量CaSO4．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是Ca2+、Pb2+．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．
①電解MnSO4溶液的離子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、OH-、SO42-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量
由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、OH-離子，可能有K+離子．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）溶液中陽離子的物質(zhì)的量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中有白色沉淀生成的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸．因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量D（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)棋型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替．則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．與K+距離相等且最近的O2-有8個
B．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體
C．一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個
D．與K+距離相等且最近的K+有8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．自熱詩篇已成為現(xiàn)代生活的時尚．自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（　�。�
A．熟石灰和水B．生石灰和水
C．氯化鈉和水D．氯化銨和氫氧化鋇晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（　　）
A．氧化性：Cl2＞紅磷B．單質(zhì)沸點：紅磷＞C12
C．氫化物穩(wěn)定性：HC1＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項           敘述Ⅰ             敘述Ⅱ
A酸性HCl＞H2S非金屬性Cl＞S
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色．I-還原性強于Cl-
DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電
A．AB．BC．CD．D

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