Question

14．甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②寫出Y的電子式；
③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子．
①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試Fe；
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br2+6Cl^-．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，x、y、z是常見的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)，
（1）若甲是具有還原性的單質(zhì)，x、y、z中有一種是離子晶體，說明甲應(yīng)為金屬，常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則X為CO₂，甲為Mg，Y為MgO，丙為C，Z為CO，乙為O₂；
（2）丙在通常狀況下暗紅色的液體，應(yīng)為Br₂，甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，可置換出Br₂，甲為Cl₂，X為FeBr₂，Z為FeBr₃，乙為Fe，Y為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，x、y、z是常見的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)，
（1）若甲是具有還原性的單質(zhì)，x、y、z中有一種是離子晶體，說明甲應(yīng)為金屬，常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則X為CO₂，甲為Mg，Y為MgO，丙為C，Z為CO，乙為O₂，
①分析可知x、y、z中含有丙元素的是x、z，
故答案為：x，z；
②Y為MgO屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：；
③Mg與CO₂反應(yīng)時，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，反應(yīng)中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)，雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為：，反應(yīng)中鎂化合價從0價變化為+2價，做還原劑；
故答案為：；
（2）丙在通常狀況下呈液態(tài)，應(yīng)為Br₂，甲是具有氧化性的單質(zhì)，可置換出Br₂，甲為Cl₂，X為FeBr₂，Z為FeBr₃，乙為Fe，Y為FeCl₃，
①推斷乙為Fe，
故答案為：Fe；
②x與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化特點，難度中等．