【題目】常溫下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO2 因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-

C. 當(dāng)熔液的pH 為7時(shí)，溶液中的陰離子只有兩種

D. 已知25℃時(shí)，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(HCO3-)=2c(CO32-)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因?yàn)?/span>c(H＋)較小，因此離子濃度最大的是Na＋，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，溶液pH=7時(shí)，存在的陰離子有Cl－、HCO3－，以及HCO3－電離出少量的CO32－，故C錯(cuò)誤；D、HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka==5×10－11，當(dāng)pH=10，此時(shí)溶液c(H＋)=10－10mol·L－1，c(HCO3－)=2c(CO32－)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是

裝置

①

②

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

稀硝酸

②出現(xiàn)紅棕色氣體

硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣

B

底端灼熱的碳棒

濃硝酸

②中出現(xiàn)紅棕色氣體

產(chǎn)生氣體一定是混合氣體

C

銅絲

Fe2(SO4)3溶液

②中溶液黃色變淺

Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng)

D

鐵絲

濃硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

鐵與濃硫酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移H＋0.4 mol

B. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某草藥中有一種色素A，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用它制成的試劑以檢驗(yàn)物質(zhì)的

酸堿性。能夠跟1molA起反應(yīng)的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）

A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低

C. 理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

（1）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無(wú)水AlCl3。

①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________。

(3)通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號(hào))。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品，測(cè)得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量m(g)

氣體休積V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。

（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：______________。

（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示；

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如上右圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定過(guò)程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)

D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10

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同步練習(xí)冊(cè)答案