某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O2N2+O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

解析：由表框：    2N2O2N2  +  O2

c始/mol·L-1          c              0          0

c轉(zhuǎn)/mol·L-1          2a           2a        a

ct min/mol·L-1    c-2a         2a        a

v(O2)=mol·L-1·min-1。

有兩種解法：

方法1（根據(jù)反應(yīng)速率的概念）：

mol·L-1·min-1。

方法2（根據(jù)反應(yīng)速率與計量數(shù)的關(guān)系）：

mol·L-1·min-1。

答案：mol·L-1·min-1  mol·L-1·min-1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：訓(xùn)練必修二化學魯科版 魯科版 題型：022

某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O2N2＋O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/P>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：必修二高手化學蘇教版 蘇教版 題型：022

某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O2N2＋O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/P>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O2N2+O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

查看答案和解析>>

同步練習冊答案