20．下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A向某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁該溶液中一定有CO32-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．無色氣體，通入澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳或二氧化硫；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則亞鐵離子被氧化為鐵離子；
C．除HF外二氧化硅不與其它強酸反應，只屬于酸性氧化物；
D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性．

解答 解：A．產(chǎn)生的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含SO32-、HCO3-、HSO3-，不一定含有一定有CO32-，故A錯誤；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，可知該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；
C．二氧化硅與NaOH溶液反應生成鹽和水，不與HF以外的其它酸反應，則二氧化硅屬于酸性氧化物，不屬于兩性氧化物，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸，因為次氯酸具有強氧化性，氧化有機色素為無色物質(zhì)所以有色布條會褪色，氯水可以使有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、氯氣和二氧化硫的化學性質(zhì)等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應用．根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表；
實驗數(shù)據(jù)
實驗序號		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種．現(xiàn)取100mL此溶液進行實驗，結(jié)果如圖

已知，溶液中陰離子濃度相等，不考慮水的電離、離子的水解，假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部逸出以下有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．該溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一種
B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
C．若該溶液中存在Cl-，則原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是Pb；工作時，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；
（4）充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當6molHCl參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mol；當6molHCl做還原劑時，電子轉(zhuǎn)移6mol；當產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時，被氯化的鹽酸是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）可以判斷上述反應己經(jīng)達到平衡的是B D．
A．V（A）：V（B）：V（C）等于化學計量系數(shù)之比
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化學計量系數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前各國排入空氣中的CO2逐年增加，對此科學家最擔心是（　　）
A．會形成酸雨，造成森林大面積死亡
B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡
C．會使人體吸進大量二氧化碳，損害健康
D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風光

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