Question

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表前四周期的部分元素。

強(qiáng)調(diào)：必須用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____________，屬于過(guò)渡元素的是_____________（該空用字母表示）。

(2)G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。K元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)D、G、I、L簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號(hào)表示）

(4)C、D、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所給元素的最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是_________。（填化學(xué)式）

(6)E、F、G簡(jiǎn)單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號(hào)表示）

(7)寫(xiě)出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質(zhì)的水溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式________________。

Answer 1

【答案】M N S2->Ca2+> O2-> Al3+ H2O>NH3>H2S KOH Al3+>Mg2+>Na+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：A是H，B是C，C是N，D是O，M 是Ne，E是Na，F是Mg，G是Al，H是P，I是S，J是Cl，K是K，L是Ca，N是Fe元素。

(1)結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置分析判斷；

(2)G是Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，核外電子排布為2、8、3，K是K元素，原子失去最外層電子變?yōu)?/span>K+；

(3)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；

(5)元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；

(6)元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子獲得電子的能力就越弱，氧化性就越弱；

(6)Al2O3是兩性氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；

(7)SO2具有還原性，可以與氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)元素在周期表的位置可知：A是H，B是C，C是N，D是O，M 是Ne，E是Na，F是Mg，G是Al，H是P，I是S，J是Cl，K是K，L是Ca，N是Fe元素。

(1)在元素周期表中，惰性氣體元素Ne原子最外層有8個(gè)電子，處于穩(wěn)定狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，用符號(hào)M表示；Fe是過(guò)渡元素，用字母符號(hào)表示為N；

(2)G是Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，核外電子排布為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；K是K元素，核外電子排布為2、8、8、1，原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去變成K+，具有2、8、8的電子層結(jié)構(gòu)，K+簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3) D、G、I、L簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Al3+、S2-、Ca2+，其中O2-、Al3+具有2個(gè)電子層；S2-、Ca2+具有3個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>S2->Ca2+> O2-> Al3+；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性O>N>S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>H2S；

(5)元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的K，所以表中所給元素的最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；

(6) E、F、G分別表示Na、Mg、Al，三種元素的金屬性Na>Mg>Al。元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子得到電子的能力就越弱，離子的氧化性就越弱，所以三種元素的簡(jiǎn)單離子的氧化性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Al3+>Mg2+>Na+；

(6)Al2O3是兩性氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(7)SO2具有還原性，可以與氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。