Question

3．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫反應(yīng)：4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)4v（H₂）=v（N₂）時，反應(yīng)達到平衡
• B． 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• C． 使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$

Answer 1

分析 A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)；
B．升高溫度，反應(yīng)速率增大；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

解答 解：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則當(dāng)4v（H₂）=v（N₂）時，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．催化劑不影響平衡移動，使用高效催化劑，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素及K的意義，為高頻考點，把握K的表示方法、平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化劑對平衡移動無影響，題目難度不大．