短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

最外層電子數(shù)是次外層的2倍

Y

元素主要化合價(jià)為—2價(jià)

Z

其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色[來源:Zxxk.Com]

M

與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料

N

其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY2的電子式是         ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是        ；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖，該反應(yīng)的△H    0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T1、T2時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1        K2。

（3）X的非金屬性比M       （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是     （用離子方程式表示）。

（1）；離子鍵和非極性共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）<；>

（3）強(qiáng)；SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3（膠體）


解析:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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