綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。

   

                   圖Ⅰ                                       圖Ⅱ

請回答下列問題:

(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________,集氣瓶的作用是__________;燒杯中主要發(fā)生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓,則燒杯中盛放的試劑是___      ___,其作用是_______________。

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作:①打開活塞____________,關(guān)閉活塞_________,從分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL錐形瓶,充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時,關(guān)閉活塞________,打開活塞________。③放置一段時間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。

(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測。檢測結(jié)果如下:

序號

反應(yīng)物用量

產(chǎn)品質(zhì)量

1

n(H2SO4):n(Fe)>1:1

介于Ⅰ級~Ⅱ級之間

2

n(H2SO4):n(Fe)<1:1

優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級;Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級,從實驗結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應(yīng)控制___________過量為最佳。

(1)鐵屑、稀硫酸;安全瓶作用,防止燒杯中的洗液倒吸至錐形瓶中污染產(chǎn)物;CuSO4溶液;吸收H2S、PH3等尾氣。

(2)BC,A;BC(或B),A

(3)鐵


解析:

(1)根據(jù)提示方程式,可以推知尾氣中當(dāng)含有H2S、PH3等,燒杯里盛放硫酸銅溶液。

(2)本題利用產(chǎn)生的氣體所造成的壓強的變化,將錐形瓶中產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液擠壓進入硫酸銨溶液以制備硫酸亞鐵銨。考慮到亞鐵離子的強還原性,故需要保證析出時處于一個還原性的保護氣氛下,鐵和硫酸反應(yīng)放出的氫氣恰可實現(xiàn)該目的。故開始時需要通過活塞的打開、關(guān)閉的選擇讓氫氣進入硫酸銨溶液的試劑瓶,然后讓氫氣在錐形瓶中聚集增大壓強以將硫酸亞鐵溶液擠壓進入硫酸銨溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南通模擬)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題:
(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿

(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O

(3)“酸浸”時所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式).酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+

(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2

(5)“調(diào)pH為2~3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解

(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),其原因可能是
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從含鎳廢催化劑中可回收鎳,其流程如下:

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去
Al、Al2O3、油脂
Al、Al2O3、油脂

(2)“酸浸”時所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式).酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+

(3)“調(diào)pH為2~3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解

(4)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),可能是由于生產(chǎn)過程中
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的

(5)NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式是
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]?3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬(FeSO4?7H2O)過程中,其中
(填物質(zhì)名稱)往往要過量,理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化

(2)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是
bcae
bcae
.(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]?3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(3)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
;主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻.
(4)步驟2中,加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+

(5)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

(6)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量
偏高
偏高
.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(7)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),過程如下:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是
ACD
ACD
;
A.品紅溶液     B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S

(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是
Fe
Fe
;
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架,還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
;
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
(填選項序號);
A.稀硫酸         B.CaCO3       C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70-80℃,目的是
促進Fe3+的水解
促進Fe3+的水解
;
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行下列實驗.
①用分析天平稱取2.700g樣品;
②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;
③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n;
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31.1%
31.1%
.(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸鹽是電鍍工業(yè)的重要原料.工業(yè)制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強堿性(如KOH)條件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的鉻酸鉀(K2CrO4)和KCl,過濾后,將含有鉻酸鉀的濾液酸化,使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O.
回答下列問題:(本題注意有效數(shù)字位數(shù)保留)
(1)寫出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學(xué)方程式:
 

(2)工業(yè)上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
 
kg.
(3)電鍍后的廢水中含六價鉻對人體有毒,要經(jīng)化學(xué)處理后才能排入,方法是用綠礬(FeSO4?7H2O)在酸性條件下把廢水中有害離子還原,其化學(xué)方程式為:6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO43+K2SO4+Cr2(SO43+7H2O.然后再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸t沉淀.
某化學(xué)小組取某地區(qū)含鉻廢水樣品250mL,每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液.
①取用廢水使用的滴定管是
 

②求該地含鉻廢水中Ce2
O
2-
7
的物質(zhì)的量濃度.

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