【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：

―→―→產(chǎn)品

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。

(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

【答案】(1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4· 2H2O (2)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)

(3)20.0%

【解析】(1)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當(dāng)pH大約為5時，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(2)使Mg2＋轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得×100%＝20%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

　性質(zhì)

種類　 　

熔點(diǎn)

密度

硬度

導(dǎo)電性

某合金

3 200℃

3.20 g/cm3

7.5

3.5

鐵

1 535℃

7.86 g/cm3

4.5

17

(注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))

已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制

A. 門窗框B. 爐具

C. 導(dǎo)線D. 飛機(jī)外殼

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【題目】

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D.光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常溫下，=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 （ ）

A. 放電時負(fù)極的反應(yīng)為：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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