(8分)9.03×1023個(gè)H2O的質(zhì)量是_____________g,其中含有____________molH，

含有___________g O,含有___________________個(gè)電子。

 

27    3    24    15NA               (每空2分)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(本題計(jì)8分)黃鐵礦的主要成分是FeS2，某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.0200 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_____________________。

(2)若燃燒6 g 純凈的FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ的熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成硫酸時(shí)放出13.03 kJ的熱量。寫(xiě)出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上可制得98%濃硫酸____________________t，SO2全部轉(zhuǎn)化為硫酸時(shí)放出的熱量是____________________kJ。

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