非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是（　　）
A、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
B、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
D、SiO2+CaO=CaSiO3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，據(jù)此解答．
解答： 解：A、反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3的實(shí)質(zhì)是先CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，然后H2CO3再和Na2CO3反應(yīng)，故可以說明CO2是酸性氧化物，故A不選；
B、反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO的實(shí)質(zhì)是先CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，然后H2CO3再和Ca（ClO）2反應(yīng)，故可以說明CO2是酸性氧化物，故B不選；
C、酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，Na2O2不是堿性氧化物，故2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2不能說明CO2是酸性氧化物
，故C選；
D、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故D可以說明CO2是酸性氧化物，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物的判斷性質(zhì)，明確堿性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意三氧化二鋁屬于兩性氧化物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A、鋁片不需要特殊的保護(hù)方法
B、炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、判斷反應(yīng)混亂度變化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液與過量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)．
（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓：
 
．
（2）CO2+2OH-═CO32-+H2O：
 
．
（3）Ag++Cl-═AgCl↓：
 
．
（4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中一定含有氫元素，不一定含有氧元素的是（　�。�
①酸　②酸式鹽�、蹓A　④堿式鹽�、輭A性氧化物．
A、①②B、①②③④
C、②④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達(dá)平衡后，下列說法正確的是（　　）（注：a表示轉(zhuǎn)化率）
A、其他條件不變情況下，增加A（g）的質(zhì)量，則a（A）降低，a（B）升高
B、其他條件不變情況下，增加壓強(qiáng)，a（A）升高，則x＞3
C、其他條件不變情況下，升高溫度，a（A）降低，則△H＞0
D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
（2）簡(jiǎn)述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①
 
，
②
 
，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則 產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 

（3）此法測(cè)得w（Na2CO3）=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
（1）畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）C、D、E非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；（填元素符號(hào)）
（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序
 
；（填化學(xué)式）
（4）C、E形成的一種化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，該化合物是
 
；（填化學(xué)式）

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