Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2N_A
• C、高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3N_A
• D、25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，無法計算注意的電子數(shù)；
B、乙醇水溶液中溶劑水中含有氫原子，依據(jù)乙醇和溶劑水中所含氫原子計算判斷；
C、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為

8

3

，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
D、氫氧根離子數(shù)目可以以計算物質(zhì)的量得到．

解答： 解：A．標準狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯氣溶于水后，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，無法計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目=（

10g×46%

46g/mol

×6+

10g×54%

18g/mol

×2）×NA=1.2N_A，故B正確；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為

8

3

，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（

8

3

-0）=

8

15

mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

8 15

2

mol=

4

15

mol，生成的H₂分子數(shù)為

4

15

N_A，故C錯誤；
D、100mlpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數(shù)目=0.1L×0.1mol/L×N_A=0.01N_A ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是可逆反應(yīng)、溶液組成、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．