設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA  

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA


【知識點】阿伏加德羅常數(shù)   A1  A3  A2  B3

【答案解析】D解析： 1個SO42－帶2個單位的負(fù)電荷，即1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積求算，B錯誤；由于氯化鐵水解，則溶液含有Fe3+小于0.1NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2為1mol，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確。

【思路點撥】氣體摩爾體積的運用一定要看外界條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況及標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)是否是氣體。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                           ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為                  ；

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e— == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

C．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl — －2e—==Cl2 ↑

D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- == Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

 


請回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：                         ；

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：                      ，反應(yīng)類型為：         ；

C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ，反應(yīng)類型為：         ；

（3）反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：                             ；

（4）B中所裝的溶液是：            溶液，起的作用是：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列說法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

    B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反應(yīng)方向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率增大      D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（　�。�

　

A．

Ba（OH）2與NaHSO4

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

HCl與Na2CO3

D．

Ca（HCO3）2與NaOH

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