Question

16．鉛蓄電池是常見的二次電池，總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)，電流由Pb流向PbO₂
• B． 放電時(shí)，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 充電時(shí)，在陰極區(qū)pH下降
• D． 充電時(shí)，在陽極上PbSO₄轉(zhuǎn)化為Pb

Answer 1

分析 該鉛蓄電池中放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）、負(fù)極反應(yīng)式為Pb（s）-2e-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；充電時(shí)陽極、陰極電極反應(yīng)式與正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：該鉛蓄電池中放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）、負(fù)極反應(yīng)式為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；充電時(shí)陽極、陰極電極反應(yīng)式與正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，
A．放電時(shí)，Pb是負(fù)極、二氧化鉛是正極，電流從正極二氧化鉛流向負(fù)極Pb，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，沒有氫離子消耗或生成，所以pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽極PbSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為二氧化鉛，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．