用石墨作電極電解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)=0.5 mol·L-1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（    ）

A.CuSO4                B.CuO                 C.Cu(OH)2               D.CuSO4·5H2O

解析：電解過程中的反應(yīng)為：陽極：4OH--4e-2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，由以上反應(yīng)可知，電解使2 mol CuSO4和2 mol H2O變成了2 mol H2SO4,同時(shí)析出Cu，放出O2，溶液中每生成1 mol H2SO4，即減少1 mol CuSO4和1 mol H2O。由此可知，要使溶液恢復(fù)至原狀況，應(yīng)加入CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。加入Cu(OH)2，也能與H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4和H2O，但生成的水量較多，溶液不能恢復(fù)至原狀態(tài)。也可從溶液中減少了的物質(zhì)來考慮，這樣更簡單，從溶液中析出的物質(zhì)是Cu和O2，每放出1 mol O2，即析出2 mol Cu,Cu與O的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以加入CuO可以使溶液恢復(fù)原狀。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)=0.5 mol·L-1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（    ）

A.CuSO4             B.CuO                 C.Cu(OH)2          D.CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）已知X是中學(xué)化學(xué)中常見的鹽，其溶液呈藍(lán)色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，化合物F具有強(qiáng)氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是____________________。

(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________。

(3)D的化學(xué)式為________；X的化學(xué)式為______   __；F的電子式為___        __。

(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時(shí)間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________，

電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________________。

    (6)配制A溶液時(shí)，需要加入少量的________，其目的是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆四川省彭州中學(xué)高三2月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知X是中學(xué)化學(xué)中常見的鹽，其溶液呈藍(lán)色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，化合物F具有強(qiáng)氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是____________________。
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________。
(3)D的化學(xué)式為________；X的化學(xué)式為______   __；F的電子式為___        __。
(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時(shí)間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________，
電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
(5)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________________。
(6)配制A溶液時(shí)，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三2月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）已知X是中學(xué)化學(xué)中常見的鹽，其溶液呈藍(lán)色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，化合物F具有強(qiáng)氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是____________________。

(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________。

(3)D的化學(xué)式為________；X的化學(xué)式為______    __；F的電子式為___         __。

(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時(shí)間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________，

電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________________。

    (6)配制A溶液時(shí)，需要加入少量的________，其目的是________________________。

 

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