【題目】下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包裝，選項(xiàng)B正確；C、食用白糖的主要成分是蔗糖，選項(xiàng)C正確；D、乙酸與甲酸甲酯分子式都為C2H4O2，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】該小組由廢鐵屑（含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是_________________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)前要持續(xù)通入N2，通入N2的作用是____________________。

（3）加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾。將濾液____________，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存產(chǎn)品。

Ⅱ．【測(cè)定FeSO47H2O含量】

（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）___________、_____________。

（2）用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________________________________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。

（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，可能是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)由下列___（填序號(hào)）操作導(dǎo)致。

A．錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤洗

B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接用于盛裝待測(cè)液

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。

（1）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。

②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_________________。

（2）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。

②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示， 則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

（3）Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①C、N、O的第一電離能最大的為____________，其原因是________________________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。

③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。

（4）化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃, FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。

（5）某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖 3所示，該化合物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 明礬凈水時(shí)發(fā)生了物理及化學(xué)變化，明礬能起到殺菌消毒的作用

B. 稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 紅寶石、藍(lán)寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風(fēng)化，是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：

已知：①CaC2O4難溶于水

②Li2CO3的溶解度（g/L）

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。

（2）硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃，主要原因是___________________；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右，硫酸加入過多的副作用是____________。

（3）“深度凈化”時(shí)，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。

（4）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是____________________________。

（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是

A. 用苯萃取碘水時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出

B. 制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C. 用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸

D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B. 電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. l00mL含A13+離子數(shù)為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0molL-1

D. 常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，火焰明亮并有黑煙產(chǎn)生的是

A.COB.C2H2C.CH4D.C2H5OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案