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17．下列物質不能由氯氣與單質直接化合制得的是（　　）
A．HClB．FeCl2C．CuCl2D．NaCl

分析 氯氣具有強氧化性，與金屬反應生成高價金屬氯化物，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，以此來解答．

解答 解：A．氫氣與氯氣反應直接生成HCl，故A不選；
B．Fe與氯氣反應直接生成FeCl3，故B選；
C．銅與氯氣反應直接生成CuCl2，故C不選；
D．Na與氯氣反應直接生成NaCl，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，側重氯氣、Fe等物質性質的考查，注意氯氣具有強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）設1t純凈的FeS2按②式完全反應，產生標準狀況下SO2373.3 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關系式b=2.5a+40．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關離子方程式表達正確的是（　　）
A．實驗室制備氫氣：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體是一種混合物
B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
C．膠體是一種介穩(wěn)體系
D．大小介于1～100 nm 之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鋁與稀鹽酸反應：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學在實驗室進行實驗：將一定量蔗糖放入燒杯中，加入少量水攪拌均勻，再加適量    濃硫酸迅速攪拌，產生如下現(xiàn)象：①燒杯立即發(fā)熱 ②片刻后蔗糖發(fā)黃變黑 ③稍后體積    迅速膨脹，產生刺激性氣味的氣體．下列對該實驗的相關說法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象①-濃硫酸吸水放熱
B．現(xiàn)象②-濃硫酸具有脫水性使蔗糖炭化
C．現(xiàn)象③-濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．若將③中氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，可證明氣體中存在CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產生氣體的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Al3+、Na+、Cl-、F-
C．Zn2+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Fe2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某研究小組用HNO2與大理石的反應來研究影響反應速度的因素，所用HNO2濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO2的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗，并在實驗目的一欄中回答有關問題：
實驗編號
T/K		大理石
規(guī)格		C（HNO2）/mol．L實驗目的
①298粗顆粒2.00Ⅰ、實驗①和②探究濃度對該反應速率的影響；
Ⅱ、實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響；
Ⅲ、實驗①和實驗④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．

②		298粗顆粒
1.00
③
④
（2）實驗①中CO2的體積隨時間變化的關系如圖所示：OE，EF，F(xiàn)G三段中，EF段化學反應速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．

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