Question

1．已知下列四個熱化學方程式：
NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）△H₁=a（i）
Ba（OH）₂•8H₂O（s）═BaO（s）+9H₂O（1）△H₂=b（ii）
2NH₄Cl（s）+Ba（OH）₂•8H₂O（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃（g）+10H₂O（1）△H₃=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl₂（aq）+H₂O（1）△H₄=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　�。�

• A． d＜0
• B． c＜2a+b+d
• C． c=2a+b+d
• D． c＞2a+b+d

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學方程：2HCl（aq）═2HCl（g）△H，然后利用放熱過程來判斷．

解答 解：NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）△H₁=a（i）
Ba（OH）₂•8H₂O（s）═BaO（s）+9H₂O（1）△H₂=b（ii）
2NH₄Cl（s）+Ba（OH）₂•8H₂O（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃（g）+10H₂O（1）△H₃=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl₂（aq）+H₂O（1）△H₄=d（iv）
根據(jù)蓋斯定律，由（i）×2+（ii）-（iii）+（iv）得：2HCl（aq）═2HCl（g）△H=2a+b-c+d
而HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高，則HCl（g）═HCl（aq）△H＞O，所以2a+b-c+d＜0，即c＜2a+b+d，
故選B．

點評 本題考查了蓋斯定律計算的運用，難度不大，注意利用方程式相加減的方法處理．