（雙項）在標準狀況下，將2.24L NH3與4.48L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合．已知：NH3+HCl═NH4Cl．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中有0.5NA個共價鍵斷裂
B、反應(yīng)中有0.1NA個離子鍵形成
C、混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5 NA個化學鍵
D、混合前氣體中含有0.5NA個共價鍵
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)反應(yīng)NH3+HCl═NH4Cl中，斷裂3個氮氫鍵、1個氫氯鍵，同時生成1個離子鍵，結(jié)合各物質(zhì)的物質(zhì)的量來解答．
解答： 解：在標準狀況下，2.24L NH3與4.48L HCl氣體的物質(zhì)的量分別為0.1mol，0.2mol，由反應(yīng)NH3+HCl═NH4Cl可知，氯化氫過量，反應(yīng)中斷裂3個氮氫鍵、1個氫氯鍵，同時生成1個離子鍵，氯化銨中含有1個離子鍵，4個共價鍵；
A．反應(yīng)中有0.4NA個共價鍵斷裂，故A錯誤；
B．反應(yīng)中有0.1NA個離子鍵形成，故B正確；
C．混合后，容器內(nèi)氯化銨中含有0.5 NA個化學鍵，氯化氫中含有0.1 NA個化學鍵，故C錯誤；
D．混合前2.24L NH3與4.48L HCl氣體中含有的共價鍵分別為0.3NA，0.2NA，共含0.5NA個共價鍵，故D正確；
故選BD．
點評：本題主要考查了化學反應(yīng)中化學鍵的計算，難度不大，注意反應(yīng)過程的分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判定下列說法不正確的是（　�。�
A、所有的弱酸根都是堿
B、酸式弱酸根既是酸又是堿
C、不可能一種物質(zhì)既是酸又是堿
D、氫氧根是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時，只有正方向反應(yīng)
B、t2時，反應(yīng)到達限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B、油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解
C、各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油
D、油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時（　�。�
A、各組分的濃度不再變化
B、正逆反應(yīng)速率均為零
C、反應(yīng)物濃度小于生成物的濃度
D、反應(yīng)停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol Fe在過量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D、由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是（　　）
A、元素的核電荷數(shù)
B、元素原子的電子層數(shù)
C、元素的化合價
D、元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
C、碳酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、加熱
B、用98%的濃硫酸代替稀硫酸
C、滴加少量硫酸銅溶液
D、不用鐵片改用鐵粉

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