今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al
B

試題分析：A、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，A不符合題意；B、相對(duì)分子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系，B符合題意；C、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C不符合題意；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D不符合題意，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說法正確的是
A．  C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
B． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是 （   ）
A．原子半徑:Cl>S>OB．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是            （填化學(xué)式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有          ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為       （填化學(xué)式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（      ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。則下列說法正確的是  (    )
A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強(qiáng)
B．C與D形成的一種化合物與水反應(yīng)能產(chǎn)生C2單質(zhì)
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應(yīng)
D．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物為共價(jià)化合物

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