Question

20．某興趣小組為研究原電池原理設(shè)計了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）鹽橋中K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計指針不偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，則兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺），乙Cu-2e^-═Cu²⁺．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時陽離子向正極移動，若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，銅被鐵離子氧化，則銅為負(fù)極，石墨為正極，正極鐵離子得到電子被還原生成亞鐵離子，以此解答該題．

解答 解：（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，形成原電池，鋅為活潑金屬，被氧化而失去電子，銅為原電池正極，正極上得電子而被還原，電極發(fā)生為Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：正；Cu²⁺+2e^-═Cu；氧化；
（2）原電池中，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即鹽橋中K⁺移向乙燒杯的溶液，取出鹽橋，不能形成閉合回路，則電流計指針不偏轉(zhuǎn)，
故答案為：乙； 不偏轉(zhuǎn)；
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，銅被鐵離子氧化，則銅為負(fù)極，電極方程式為Cu-2e^-═Cu²⁺，石墨為正極，正極鐵離子得到電子被還原生成亞鐵離子，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺），
故答案為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺）；Cu-2e^-═Cu²⁺．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握基礎(chǔ)知識的積累，掌握電極反應(yīng)式的書寫．