3．將甲苯與液溴混合加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能為（　　）
①②③④⑤⑥⑦
A．①②③B．⑦C．全部都有D．④⑤⑥⑦

分析 甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子．

解答 解：甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時甲基對苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子，所以其反應(yīng)產(chǎn)物可能有：④⑤⑥⑦；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，條件不同，取代位置不同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)M、N兩個電極的質(zhì)量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發(fā)生的電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應(yīng)消耗氧氣為0.224 L（標況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某有機物的分子式是C2H6O2，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，其核磁共振氫普如圖所示．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOH2C-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數(shù)變?yōu)?0%

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