【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“深圳藍”是深圳市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法不正確的是

A. 電極a應連接電源的正極

B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

C. 反應過程中，H+從b極室流向a極室

D. 每吸收標況下22.4L SO2，在b極室生成NA個S2O42-

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫失電子被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，a與電源的正極相連，b與電源負極相連，故A正確；B.b與電源負極相連，為陰極，陰極上HSO3-得電子生成S2O42，陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e═S2O42+2H2O，故B正確；C. 電解過程中，陽離子向陰極移動，則H+從a極室流向b極室，故C錯誤；D. 陽極區(qū)發(fā)生反應SO22e+2H2O═SO42+4H+，陰極反應式為2HSO3+2H++2e═S2O42+2H2O，由電子守恒可知，每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成NA個S2O42，故D正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。

（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________。

（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在原子鐘，其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：_________，

兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_________＞_________（填寫化學式）。

（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質是_______________（文字簡述）。

（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。

（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產(chǎn)物是：_________和_________（寫化學式）。

（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數(shù)目：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑W＞Y

B. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小

C. Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應

D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx、揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；

（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

① b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示______________。

②陽極的電極反應式為______________________________________。

（3）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

現(xiàn)象或事實

解釋

A

二氧化硅是生產(chǎn)光纖的原料

二氧化硅熔點高、硬度大、具有半導性

B

氧化鋁是一種較好的耐火材料

氧化鋁是一種難熔物質

C

食品的包裝盒內常有小袋包裝的硅膠或生石灰

其作用為防止富脂食品被氧化

D

銅制器皿表面生成銅綠

Cu與CO2、H2O反應生成堿式碳酸銅

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系

B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是(　　)

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

D.向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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