1．下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（　　）
A．1mol O的質(zhì)量為16g•mol-1
B．1mol He約含有6.02×1023個原子
C．2H既表示2個氫原子，又表示2mol氫原子
D．1mol HCl約含有6.02×1023個原子

分析 A．質(zhì)量的單位為g，g/mol為物質(zhì)的量的單位；
B．氦氣為單原子分子，1mol氦氣中約含有6.02×1023個原子；
C.2H只能表示兩個氫原子，不表示2mol氫原子；
D．氯化氫為雙原子分子，1mol氯化氫分子中含有2mol原子．

解答 解：A.1mol O的質(zhì)量為16g，故A錯誤；
B．稀有氣體為單原子分子，則1mol He約含有6.02×1023個原子，故B正確；
C.2H既表示2個氫原子，而2mol氫原子應(yīng)該表示為2molH，故C錯誤；
D.1molHCl中含有2mol原子，約含有2×6.02×1023個原子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾的表示方法及物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，相對分子質(zhì)量98，1個H2SO4分子的質(zhì)量是$\frac{98}{{N}_{A}}$g（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含0.7mol原子，含5mol質(zhì)子，含5NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A稀硫酸KIAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、強氧化性
C稀鹽酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH，請回答下列問題：
（1）電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（2）電解之前食鹽水需要精制，以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀鹽酸，其合理的加入順序為②①③（填序號）
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）H2，這時溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在10mL濃度為0.2mol/L NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的醋酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加醋酸時：c（OH-）=c（Na+）
B．加入10mL醋酸時：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．加入醋酸至溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．加入20mL醋酸時：2c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA，原子數(shù)均為2NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)目為NA
D．16g 02和03混合氣體中．含有原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體制備，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸/831.4易溶于水
濃硫酸/3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（l）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+
（2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成．請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）查閱文獻，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請幫助完成假設(shè)：
假設(shè)一：全部為MnCO3；　　  
假設(shè)二：全部為Mn（OH）2；
假設(shè)三：既有MnCO3又有Mn（OH）2
為驗證假設(shè)二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成表中的內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體步驟）預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過濾、洗滌，
將沉淀充分暴露于空氣中，觀察顏色		顏色變成褐色，說明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于試管中，加入足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象沒有氣泡生成，說明不含MnCO3
②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是300℃以后，質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO2 ，計算可得MnCO3質(zhì)量為11.5（或MnO（OH）2的質(zhì)量為10.5g），所以既有MnCO3又有Mn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．LED（Light Emitting Diode），發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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同步練習冊答案