【題目】目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

【答案】D

【解析】

試題分析：處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成2/(2-x)mol，根據(jù)鐵原子守恒得amol=2(1-x)/(2-x)mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=2/(2-x)mol×(3-2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

（1）工業(yè)上處理100 L Cr2O72－含量為108 mg·L－1的含鉻廢水，至少需要 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2。

（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋（使其濃度小于1×10－6 mol·L－1），需調(diào)節(jié)溶液pH 。

（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）�？刂破渌麠l件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）。溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是 。

（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+�；瘜W(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4－被還原成Mn2+），消耗濃度為0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9．100g干燥固體粉末。

通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．

（2）在298K時(shí)，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（4）已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_________________。

（6）．已知：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

請(qǐng)回答：

H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

斷開(kāi)1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用

B. 纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C. 新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況沒(méi)有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是

A．用福爾馬林浸泡動(dòng)物標(biāo)本

B．用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚

C．用紫外線光燈照射病房

D．淀粉和淀粉酶混合后微熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是

A. 32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子

B. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個(gè)電子

D. 32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL

C．0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.氯化鈉溶于水
C.加熱氯酸鉀使其分解
D.碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．該元素位于周期表的（ ）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族

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