【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

【答案】D

【解析】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團，選項A正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，該物質(zhì)含有酯基和醇羥基，酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醇羥基，都能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項C正確；D、苯基和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反就，在催化劑的作用下，1mol X最多能與4 mol H2加成，選項D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是（　�。�

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

C. X、Y元素均存在同素異形體

D. W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2，可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答：

⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件____________。

(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。________

據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列元素原子的價電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是

A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。

（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為 ______ ，它們的氫化物沸點最高的為_______________，原因為___________________________。

（3）NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種_________ 。

（4）鈦元素原子核外價電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________，該配離子的配位數(shù)為____________。

（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加_________mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從氯元素的價態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是（ ）

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

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