11．某些金屬鹵化物可跟其鹵素單質(zhì)反應(yīng)，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，會(huì)析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液顏色會(huì)加深
D．配制碘水時(shí)，加入KI可增大I2的溶解度

分析 根據(jù)KI+I2?KI3可知，在KI3溶液中存在I3-、I-、I2等粒子，I-+I2?I3-結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)的影響因素解答該題．

解答 解：A．由反應(yīng)KI+I2?KI3可知，溶液中存在平衡I3-?I-+I2，故A不符合；
B．在KI3溶液中存在I-，加入AgNO3溶液，會(huì)析出AgI沉淀，故B符合；
C．在KI3溶液中存在I-，通入Cl2，氧化碘離子為碘單質(zhì)，溶液顏色會(huì)加深，故C不符合；
D．從平衡移動(dòng)的角度分析，對(duì)于平衡I3-?I-+I2，增加I-濃度，平衡向生成I3-的方向移動(dòng)，可增大I2的溶解度，故D不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯溴碘及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應(yīng)
B．BF3分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是ⅡA族元素
D．使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2氣體的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 （寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品紅溶液．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化學(xué)方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號(hào)）．
A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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