8．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓
B．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）．放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．碳酸氫鈉的水解生成碳酸和氫氧化鈉；
C．工業(yè)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
D．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)．

解答 解：A．鋁表面的氧化物溶于NaOH生成偏鋁酸鈉，化學(xué)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉的水解，離子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B錯(cuò)誤；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意對(duì)燃燒熱的概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過(guò)量的FeCl3固體．
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測(cè)定消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．試計(jì)算SnCl2固體的純度95.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有能量變化的都是化學(xué)變化
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是                  （　�。�
①HCl+H2O═H3O++Cl-  ②ZnCl2+2H2O═Zn（OH）2+2HCl  ③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH  ④Al2（CO3）3+6H2O?2Al（OH）3↓+3H2CO3．
A．①②B．③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能高，增加生產(chǎn)成本．（注：氧化鎂刪去熔點(diǎn)2852℃，沸點(diǎn)3600℃氯化鎂刪去熔點(diǎn)714℃，沸點(diǎn)1412℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
C．蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒(méi)有水了再停止加熱
D．稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

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